При взаимодействии 16,42 г 56%-го раствора эталона с избытком металлического натрия образовался газ.Найти объем газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала определить количество молей этилового спирта (этанола) в 16,42 г 56%-го раствора.

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46,07 г/моль.

Масса этанола в 100 г 56%-го раствора: 0,56 * 100 = 56 г
Количество молей этанола в 56 г можно найти, разделив массу на молярную массу: 56 г / 46,07 г/моль = 1,215 моль.

Теперь, когда мы знаем количество молей этанола, мы можем рассчитать объем образовавшегося газа по уравнению реакции. По уравнению реакции между этанолом и натрием образуется водород:

C2H5OH + 2Na -> 2NaOH + 2H2↑

Коэффициенты этанола и водорода в уравнении реакции показывают, что каждая моль этанола даёт 2 моля водорода. Следовательно, 1,215 моль этанола дают 2,43 моля водорода.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем газа:

PV = nRT

V = (nRT)/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/мольК), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Предположим, что реакция произошла при стандартных условиях (T = 273 К, P = 1 атм). Подставляем все значения:

V = (2,43 моль 0,0821 латм/мольК 273 К) / 1 атм = 53,76 л

Значит, объем образовавшегося газа составляет 53,76 л.