Как приготовить литр одномолярного раствора H2SO4, исходя из 96% раствора кислоты, плотностью 1,84 г/см^3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для приготовления одномолярного раствора H2SO4 необходимо растворить 98 г серной кислоты (H2SO4) в воде до общего объема 1 л.

Так как у нас имеется 96% раствор H2SO4, то в 1 л данного раствора содержится 96% от 980 г (масса 1 л раствора с учетом плотности).
Масса H2SO4 в 1 л 96% раствора:
0,96 * 980 = 940,8 г

Молярная масса H2SO4:
М = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Таким образом, число молов в 1 л 96% раствора H2SO4 равно:
n = масса / М = 940,8 / 98 = 9,6 моль

Для получения одномолярного раствора H2SO4 из 96% раствора необходимо добавить воды в объеме:
V = 1 - 9,6 = 0,4 л

Таким образом, для приготовления одномолярного раствора H2SO4 нужно взять 98 г 96% раствора H2SO4 и долить воды до общего объема 1 л.