Можете подсказать, что требуется в задаче, может объяснить как решать? Как приготовить по одному литру одномолярного и 5%-го ( по массе, р=1,033г/см^3) растворов H2SO4, исходя из 96%-го раствора кислоты с плотностью 1,84 г/см^3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для приготовления одномолярного раствора H2SO4 необходимо растворить количество вещества кислоты, соответствующее молярной массе этого вещества в 1 литре воды.

Молярная масса H2SO4 = 21 (масса H) + 32 (масса S) + 416 (масса O) = 98 г/моль

Таким образом, для приготовления одномолярного раствора H2SO4 в 1 литре воды нужно растворить 98 г кислоты.

Для приготовления 5%-го раствора H2SO4 по массе в 1 литре придется растворить 5% от массы кислоты, т.е. 5% от 96 г (масса 96%-го раствора H2SO4 в 1 литре). То есть, нужно растворить 4,8 г кислоты в 1 литре воды.

Поскольку плотность 96%-го раствора H2SO4 равна 1,84 г/см^3, то для расчета объема кислоты, необходимого для приготовления нужного раствора, воспользуемся формулой:

m = V * ρ,

где m - масса кислоты (масса H2SO4 в 1 литре раствора), V - объем кислоты, ρ - плотность кислоты.

Для расчетов можно воспользоваться таблицей:

Для одномолярного раствора H2SO4 масса кислоты будет равна 98 г, объем можно рассчитать по формуле выше.Для 5%-го раствора H2SO4 масса кислоты будет равна 4,8 г, объем также можно рассчитать по формуле выше.