Рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии 11,5 г хлорида бария и 45 г сульфата калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим, какие вещества образуются при реакции между хлоридом бария и сульфатом калия:

BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KCl

Запишем уравнение реакции сбалансированным образом:

BaCl2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KCl

Рассчитаем массу осадка, которая образуется при данной реакции.

Молярная масса BaCl2: 137 + 35.5*2 = 208 г/моль

Молярная масса K2SO4: 392 + 32 + 164 = 174 г/моль

Молярная масса BaSO4: 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

Молярная масса KCl: 39 + 35.5 = 74.5 г/моль

Рассчитаем количество вещества, которое было использовано:

n(BaCl2) = m(BaCl2) / M(BaCl2) = 11.5 г / 208 г/моль = 0.0553 моль

n(K2SO4) = m(K2SO4) / M(K2SO4) = 45 г / 174 г/моль = 0.2586 моль

Посмотрим, что ограничит реакцию:

Из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 реагирует с 1 молью K2SO4, поэтому тот, кто закончится первым, и определяет, сколько осадка образуется.

n(KCl) (ограничивающий реактив) =0.0553 моль * 2 = 0.1106 моль

n(BaSO4) = n(KCl) = 0.1106 моль

Рассчитаем массу осадка:

m(BaSO4) = n(BaSO4) M(BaSO4) = 0.1106 моль 233 г/моль = 25.8 г

Итак, масса осадка (сульфата бария), которая образуется при реакции между 11.5 г хлорида бария и 45 г сульфата калия, равна 25.8 г.