Химия задача решение Определите энергию активации реакции
CO + H2O = CO2 + H2,
константа скорости которой при 288 К и 313 К равна 3,1·10^–4 и 8,5·10^–3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения энергии активации реакции мы можем воспользоваться уравнением Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT),

где k - константа скорости реакции, A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Так как у нас дано две температуры и соответствующие им константы скорости, мы можем составить два уравнения Аррениуса:

1) 3,1·10^–4 = A exp(-Ea/(8,31288)),
2) 8,5·10^–3 = A exp(-Ea/(8,31313)).

Разделим уравнение 2 на уравнение 1:

8,5·10^–3 / 3,1·10^–4 = exp(-Ea/(8,31313)) / exp(-Ea/(8,31288)),
27,42 = exp((288-313)Ea/(8,31288*313)),
27,42 = exp(-0,0926Ea).

Возьмем логарифм от обеих сторон:

ln(27,42) = ln(exp(-0,0926Ea)),
3.308 = -0,0926Ea,
Ea = -3.378 * 10^4 Дж/моль.

Таким образом, энергия активации реакции CO + H2O = CO2 + H2 составляет примерно 3.378 * 10^4 Дж/моль.