Через раствор хлорида олова(||) в течение 30 мин. пропускался ток силой 2,5 A. В результате электролиза на катоде выделилось 2,77 г Sn. Определите эквивалентную массу олова

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся законом Фарадея: масса вещества, выделенного на электроде, пропорциональна затраченному заряду.

Молярная масса олова (Sn) = 118,71 г/моль

Масса выделенного олова: m = 2,77 г

Ток: I = 2,5 A

Время: t = 30 мин = 0,5 часа

Эквивалентная масса олова можно найти по формуле:

m = ( \frac{M I t}{F} )

где M - молярная масса олова, I - сила тока, t - время, F - Фарад.

1 Фарад = 96485 Кл/моль

Подставляем известные значения:

2,77 = ( \frac{118,71 2,5 0,5}{96485} )

2,77 = ( \frac{118,71 * 1,25}{96485} )

2,77 = ( \frac{148,38}{96485} )

2,77 = 0,001537

Таким образом, эквивалентная масса олова составляет 0,001537 г/А.