Для указанных молекул определить типы связей и степени окисления всех элементов. Изобразить структурные формулы, определить и подписать валентности всех атомов. Для центрального атома каждой молекулы на основе его электронного строения обосновать валентность и механизм образования связей. Для центрального атома каждой молекулы определить и обосновать минимальную и максимальную степени окисления.
HClO2, CCl4, CuSO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Связи: одинарные связи между атомами H и Cl, H и O, и Cl и O.

Степени окисления: Н: +1, Cl: +1, O: +4.

Структурная формула:

H
|
Cl-O-H

Валентности атомов: H - 1, Cl - 1, O - 2.

Валентность хлора: хлор имеет 7 электронов валентной оболочки, поэтому его валентность равна 1.

Связи: четыре одинарные связи между атомами углерода и хлора.

Степени окисления: С: +4, Cl: -1.

Структурная формула:

Cl

Валентности атомов: C - 4, Cl - 1.

Валентность углерода: углерод находится в 14-й группе периодической таблицы и образует 4 связи, поэтому его валентность равна 4.

Связи: ионная связь между медью и серой, и ковалентные связи между серой и кислородом.

Степени окисления: Cu: +2, S: +6, O: -2.

Структурная формула:

O
║
Cu-S-O
║
O

Валентности атомов: Cu - 2, S - 6, O - 2.

Валентность меди: медь находится в 11-й группе периодической таблицы, образует две связи и у иона Cu2+ в этом случае валентность равна 2.

Это общая информация о каждой из молекул, учитывая ее структуру и связи между атомами.