На основании закона вант-гоффа рассчитайте осмотическое давление 5%раствора глюкозы; 0.2% 0.9% и 10% раствора хлорида натрия (р= 1.1 г/мл для 10% NaCl)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета осмотического давления раствора можно воспользоваться формулой вант-Гоффа:

Π = i C R * T

Где:
Π - осмотическое давление
i - величина, учитывающая количество частиц в растворе (для глюкозы i=1, для NaCl i=2)
C - концентрация раствора
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Lатм/(мольК))
T - температура в кельвинах

Для глюкозы (C=5%):
Π = 1 0.05 0.0821 * T

Для хлорида натрия (C=0.2%):
Π = 2 0.002 0.0821 * T

Для хлорида натрия (C=0.9%):
Π = 2 0.009 0.0821 * T

Для хлорида натрия (C=10%):
Π = 2 0.1 0.0821 * T

При рассмотрении NaCl в 10% растворе, плотность раствора важна для определения концентрации (р= 1.1 г/мл). Для расчета концентрации 10% раствора:

10% = 100 г / V мл
V = 100 г / 1.1 г/мл = 90.91 мл
Масса NaCl в 10 мл раствора: 100 г * (10 мл / 90.91 мл) = 11.0 г
Концентрация 10% раствора: 11.0 г / 100 мл = 0.11 г/мл

После этого, можно вставить найденную концентрацию в формулу для расчета осмотического давления раствора хлорида натрия (C=10%):

Π = 2 0.11 0.0821 * T

Теперь вы можете подставить значение температуры (T) в кельвинах и рассчитать осмотическое давление для каждого типа раствора.