16 г цинка прореагировало с 40 л О2. Найти массу оксида цинка если его выход составляет 77%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Найдем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
n(Zn) = 16 г / 65 г/моль
n(Zn) = 0.246 моль

Найдем количество вещества кислорода:
n(O2) = V(O2) / V_0(O2)
n(O2) = 40 л / 22.4 л/моль
n(O2) = 1.79 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка реагирует с 1 молью кислорода.

Определим количество цинка, которое прореагировало:
n(Zn) = n(O2) = 0.246 моль

Найдем массу образовавшегося оксида цинка:
m(ZnO) = n(Zn) (M(Zn) + M(O))
m(ZnO) = 0.246 моль (65 г/моль + 16 г/моль)
m(ZnO) = 20.3 г

Учитывая, что выход составляет 77%, найдем итоговую массу оксида цинка:
m(ZnO) = m(ZnO) * 0.77
m(ZnO) = 20.3 г * 0.77 = 15.6 г

Итак, масса оксида цинка, образовавшегося в результате реакции, составляет 15.6 г.