Решите задачу m(H2SO4)=77г m(CaCO3)=91 M(CO2)-? V(CO2)-?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей серной кислоты (H2SO4) в данной задаче:

m(H2SO4) = 77 г
M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 77 г / 98 г/моль ≈ 0.785 моль

Затем найдем количество молей углекислого кальция (CaCO3) в данной задаче:

m(CaCO3) = 91 г
M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 91 г / 100 г/моль = 0.91 моль

Так как каждый моль углекислого кальция дает один моль углекислого газа (CO2), то количество молей углекислого газа равно:

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.91 моль

Наконец, найдем молярную массу углекислого газа (CO2) и его объем:

M(CO2) = 44 г/моль (молярная масса CO2)
V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль (при нормальных условиях)

M(CO2) = 44 г/моль
V(CO2) = 0.91 моль * 22.4 л/моль ≈ 20.38 л

Итак, ответ:
M(CO2) = 44 г/моль
V(CO2) = 20.38 л