Смесь ag-zn определенного размера сначала взаимодействовала с hcl, полученными в избыточном количестве, а затем с раствором h2so4. определите массу примесей, в натижении реакции образованы 0,2 моль H и 0,2 моль SO2, газы которых образованы.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Моль водорода (H2) = 0,2 моль
Моль диоксида серы (SO2) = 0,2 моль

Сначала найдем количество вещества цинка (Zn) и серебра (Ag), которые взаимодействовали с кислотами:

Для реакции с HCl:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
По уравнению реакции видно, что для образования 1 моля водорода требуется 1 моль цинка. Таким образом, количество цинка, взаимодействовавшего с HCl, равно количеству образовавшегося водорода и составляет 0,2 моль.

Для реакции с H2SO4:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
По аналогии с предыдущей реакцией, количество цинка, взаимодействовавшего с H2SO4, также равно количеству образовавшегося водорода и составляет 0,2 моль.

Следовательно, общее количество цинка, взаимодействовавшего с кислотами, равно 0,2 моль + 0,2 моль = 0,4 моль.

Теперь найдем массу цинка и примесей (Ag), зная их количество вещества:

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль

Масса цинка:
m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,4 моль 65,38 г/моль = 26,152 г

Общая масса смеси цинка и серебра:
m = m(Zn) + m(Ag)

Так как масса Ag не указана, невозможно точно определить общую массу примесей после проведения реакции.