Химия, задача, нужна помощь. К 800 мл раствора гидроксида натрия плотностью 1,33 г/мл с массовой долей NaOH 30 % прибавлено 0,4 л раствора едкого натра с массовой долей 14 % и плотностью 1,15 г/мл. Определите плотность полученного раствора, его молярную концентрацию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу гидроксида натрия в исходном растворе:

m(NaOH) = V ρ c = 800 1,33 0,3 = 318,72 г

Теперь найдем массу едкого натра, добавленного к раствору:

m(NaOH2) = V ρ c = 0,4 1,15 0,14 = 0,092 г

Теперь найдем общую массу раствора:

m = V1 ρ1 + V2 ρ2 = 800 1,33 + 400 1,15 = 1546 г

Теперь найдем массовую долю NaOH в общем растворе:

c(NaOH) = (m(NaOH) + m(NaOH2)) / m = (318,72 + 0,092) / 1546 = 0,205

Теперь найдем плотность полученного раствора по формуле:

ρ = (V1 ρ1 + V2 ρ2) / (V1 + V2) = 1546 / 1200 = 1,29 г/мл

Далее, для определения молярной концентрации найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 318,72 / 40 = 7,97 моль

Теперь найдем общий объем раствора в литрах:

V = V1 + V2 = 0,8 + 0,4 = 1,2 л

И, наконец, найдем молярную концентрацию раствора:

c = n / V = 7,97 / 1,2 = 6,64 М

Итак, полученный раствор имеет плотность 1,29 г/мл и молярную концентрацию 6,64 М.