Вычислите ∆Н0р (кДж), ∆S0p (Дж/К), ∆G0p (кДж) для нижеуказанных реакций. Определите температуру равновесия реакции. Возможна ли реакция при указанной температуре Уравнение реакции: С (т) +О2(г) =СО2( Температура К: 350
Для начала найдем значения ∆Н0р, ∆S0p и ∆G0p при 350 K.
Известно, что ∆Н0р = ∆Н0(продуктов) - ∆Н0(реактантов ∆S0p = ∆S0(продуктов) - ∆S0(реактантов ∆G0p = ∆Н0р - T∆S0p
Для реакции С (т) +О2(г) =СО2() имеем ∆Н0р = -393,5 кДж/моль (для СО2) - 0 кДж/моль (для С) - 0 кДж/моль (для О2) = -393,5 кДж/мол ∆S0p = 213,6 Дж/(Кмоль) (для СО2) - 5,7 Дж/(Кмоль) (для С) - 206,6 Дж/(Кмоль) (для О2) = 1,3 Дж/(Кмоль)
Для начала найдем значения ∆Н0р, ∆S0p и ∆G0p при 350 K.
Известно, что
∆Н0р = ∆Н0(продуктов) - ∆Н0(реактантов
∆S0p = ∆S0(продуктов) - ∆S0(реактантов
∆G0p = ∆Н0р - T∆S0p
Для реакции С (т) +О2(г) =СО2() имеем
∆Н0р = -393,5 кДж/моль (для СО2) - 0 кДж/моль (для С) - 0 кДж/моль (для О2) = -393,5 кДж/мол
∆S0p = 213,6 Дж/(Кмоль) (для СО2) - 5,7 Дж/(Кмоль) (для С) - 206,6 Дж/(Кмоль) (для О2) = 1,3 Дж/(Кмоль)
∆G0p = -393,5 кДж/моль - 350 К 1,3 Дж/(Кмоль) = -393,5 кДж/моль - 455 кДж/моль = -848,5 кДж/моль
Теперь найдем температуру равновесия реакции, при которой ∆G0p = 0
0 = -393,5 - T * 1,
T = -393,5 / 1,
T ≈ 303 K
Поскольку температура равновесия 303 K ниже чем указанная температура 350 K, реакция возможна при температуре 350 K.