Сколько литров при окислении кальция карбонатом соляной кислоты массой 500 г 30% (ст. г.) углекислый газ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала посчитаем количество кальция карбоната в реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Масса CaCO3 = 500 г

Моля CaCO3 = 500 г / 100 г/моль = 5 моль

Так как соотношение между CaCO3 и CO2 в реакции 1:1, то количество выделившегося углекислого газа равно молю кальция карбоната.

Теперь посчитаем количество углекислого газа в литрах при условиях стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n * 22.4

V = 5 моль * 22.4 л/моль = 112 л

Итак, при окислении кальция карбонатом соляной кислоты массой 500 г 30% выделится 112 л углекислого газа.