При полном сгорании углеводорода образовалось 7,2 г воды и 15,68 л углекислого газа (н. у.). Относительная плотность №1
При полном сгорании углеводорода образовалось 7,2 г воды и 15,68 л углекислого газа (н. у.). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 46. Установите его молекулярную формулу.
№2
При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 2,688 л (н. у.) углекислого газа, 1,62 г воды и 1,344 л хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

№1
Для определения молекулярной формулы углеводорода, сначала найдем количество моль продуктов сгорания.
Масса воды: 7,2 г
Масса углекислого газа: 15,68 л * 1,429 г/л = 22,42 г

Найдем количество моль каждого продукта:
n(Н2О) = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль
n(CO2) = 22,42 г / 44 г/моль = 0,51 моль

Из уравнения сгорания углеводорода и продуктов сгорания, можно записать уравнение вида:
C₿Hₐ + b(O₂) → c(CO₂) + d(H₂O)

где b - количество молей кислорода, c - количество молей углекислого газа, d - количество молей воды.

Используя найденные значения количества молей продуктов, составим уравнение:
C₿Hₐ + (0,4/2) b(O₂) → 0,51(CO₂) + 0,4(H₂O)

Решая систему уравнений, находим, что молекулярная формула углеводорода CH₄ (метан).

№2
Аналогично №1, найдем количество моль каждого продукта:
n(CO₂) = 2,688 л / 22,4 л/моль = 0,12 моль
n(H₂O) = 1,62 г / 18 г/моль = 0,09 моль
n(HCl) = 1,344 л / 22,4 л/моль = 0,06 моль

Из уравнения сгорания можно записать уравнение вида:
C₿Hₐ + b(O₂) → c(CO₂) + d(H₂O) + e(HCl)

где e - количество молей хлороводорода.

Используя найденные значения количества молей продуктов, составим уравнение:
C₿Hₐ + (0,12/2) b(O₂) → 0,12(CO₂) + 0,09(H₂O) + 0,06(HCl)

Решая систему уравнений, находим, что молекулярная формула исходного органического вещества C₄H₆ (бутин).