Сколько молей KMnO4 необходимо для взаимодействия с 152 г FeSO4 по реакции:
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4K2SO4+MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции в виде уравнения баланса:
2KMnO4 + 5FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

Исходя из уравнения реакции, можно сделать вывод о том, что для взаимодействия 5 молей FeSO4 требуется 2 моля KMnO4.

Теперь, используя закон пропорций, можем найти сколько молей KMnO4 необходимо для взаимодействия с 152 г FeSO4:

5 моль FeSO4 = 152 г FeSO4
1 моль FeSO4 = 152 г FeSO4 / 5 = 30.4 г FeSO4

Таким образом, для взаимодействия с 152 г FeSO4 потребуется:
152 г FeSO4 / 30.4 г FeSO4 = 5 моль FeSO4
5 моль FeSO4 * 2 моль KMnO4 / 5 моль FeSO4 = 2 моля KMnO4

Итак, для взаимодействия с 152 г FeSO4 потребуется 2 моля KMnO4.