Сколько молей KMnO4 необходимо для взаимодействия с 152 г FeSO4 по реакции:
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4K2SO4+MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции и определить их стехиометрию.

Уравнение реакции:
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

Молярная масса KMnO4 = 158,03 г/моль
Молярная масса FeSO4 = 151,91 г/моль

Для решения задачи найдем количество молей FeSO4:
n = m / M = 152 г / 151,91 г/моль = 1 моль

Теперь определяем соотношение между KMnO4 и FeSO4:
2 моль KMnO4 соответствуют 10 моль FeSO4
x моль KMnO4 соответствуют 1 моль FeSO4

x = (1 моль FeSO4 * 2 моль KMnO4) / 10 моль FeSO4 = 0,2 моль KMnO4

Ответ: Для взаимодействия с 152 г FeSO4 необходимо 0,2 моль KMnO4.