Химия, Стехиометрические расчёты, прошу вашей помощи К 0,45 л 5 %-го раствора хлорида бария (ρ = 1,2 г/мл) прибавлен раствор сульфата
алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо сначала определить количество вещества хлорида бария в исходном растворе, затем вычислить количество вещества сульфата алюминия, необходимое для образования осадка хлорида бария, и наконец вычислить массу образовавшегося осадка.

Начнем с расчета количества вещества хлорида бария в исходном растворе:

V = 0,45 л
ρ = 1,2 г/мл
C = 5% = 5 г/100 г раствора

m = V ρ = 0,45 л 1,2 г/мл = 0,54 г
n(BaCl2) = m / M = 0,54 г / 208,23 г/моль = 0,00259 моль

Теперь определим количество вещества сульфата алюминия, необходимого для образования осадка хлорида бария:

BaCl2 + Al2(SO4)3 -> 3BaSO4 + 2AlCl3

n(Al2(SO4)3) = n(BaCl2) / 2 = 0,00259 моль / 2 = 0,00129 моль

Последним шагом будет расчет массы образовавшегося осадка (BaSO4):

Масса молярная BaSO4 = 137,33+32,07+4 * 16 = 233,33 г/моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) M = 0,00129 моль 233,33 г/моль = 0,301 г

Итак, масса образовавшегося осадка (BaSO4) составит 0,301 г.