Чему равен тепловой эффект реакции горения жидкого этилового спирта, если теплота парообразования C2H5OH(ж)=42,36кДж/моль, а теплота образования С2H5OH(г) = -235,31 кДж/моль. Считать, что при горении образуется водяной пар.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Тепловой эффект реакции горения жидкого этилового спирта можно рассчитать по формуле:

ΔH = Σ(ΔH°f продуктов) - Σ(ΔH°f реагентов),

где ΔH - тепловой эффект реакции, ΔH°f - теплота образования.

Реакция горения жидкого этилового спирта выглядит следующим образом:

C2H5OH(л) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(г)

Сначала найдем тепловой эффект образования водяного пара:

ΔH1 = Σ(ΔH°f продуктов) - Σ(ΔH°f реагентов)
ΔH1 = (3(-241,83) + 2(-393,51)) - (1(0) + 1(42,36) + 3*(-235,31))
ΔH1 = -2133,84 кДж/моль

Теперь рассчитаем тепловой эффект реакции горения:

ΔH = 2(-393,51) + 3(-2133,84) - 1(0) - 1(42,36) - 1*(-235,31)
ΔH = -6860,51 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции горения жидкого этилового спирта составляет -6860,51 кДж/моль.