Химическое равновесие. Обратимые реакции. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье-Брауна Задача 1: Используя принцип Ле Шателье, определите в какую сторону сместится химическое равновесие при повышении или понижении температуры, давления, и концентрации: N2 + O2 2NO - Q
Задача2:
Исходные концентрации СO и O2 в обратимой реакции
2CO (г) + O2 (г) ↔ 2 CO2 (г)
Равны соответственно 6 и 4 моль/л. Вычислите константу равновесия, если концентрация CO2 в момент равновесия равна 2 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Question

Химическое равновесие. Обратимые реакции. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье-Брауна Задача 1: Используя принцип Ле Шателье, определите в какую сторону сместится химическое равновесие при повышении или понижении температуры, давления, и концентрации: N2 + O2 2NO - Q
Задача2:
Исходные концентрации СO и O2 в обратимой реакции
2CO (г) + O2 (г) ↔ 2 CO2 (г)
Равны соответственно 6 и 4 моль/л. Вычислите константу равновесия, если концентрация CO2 в момент равновесия равна 2 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

eva

23 Окт 2020 в 19:43

98 +1

0

Helper · Answer 1

Задача 1:

Повышение температуры:
При повышении температуры, равновесие будет смещаться в сторону образования NO, так как данная реакция является экзотермической и повышение температуры приведет к увеличению продуктов.Понижение температуры:
При понижении температуры, равновесие будет смещаться в сторону образования N2 и O2, так как это позволит компенсировать понижение температуры.

Задача 2:
Исходная реакция: 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2 CO2 (г)
Константа равновесия вычисляется как отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов, возведенное в степень их коэффициентов:
Kc = [CO2]^2 / ([CO]^2 [O2])
Kc = (2)^2 / (6)^2 (4) = 4 / 144 = 1/36

Таким образом, константа равновесия равна 1/36.