Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора HNO3, если титр данного раствора равен 0,006500 г/см3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора HNO3, если титр данного раствора равен 0,006500 г/см3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора кислоты HNO3 молярная масса равна 63 г/моль. Так как титр раствора равен 0,006500 г/см3, это означает что 1 см3 раствора содержит 0,006500 г HNO3.

Для вычисления молярной концентрации эквивалента раствора HNO3 необходимо знать объём раствора и количество эквивалентов вещества. Для этого можно воспользоваться формулой:

M = (m V) / (M n),

где:
M - молярная концентрация эквивалента раствора HNO3,
m - масса эквивалента HNO3 в г,
V - объем раствора в см3,
M - молярная масса HNO3 в г/моль,
n - количество эквивалентов вещества.

Поскольку масса эквивалента HNO3 уже дана (0,006500 г), а молярная масса HNO3 равна 63 г/моль, то можно найти количество эквивалентов вещества:

n = m / M = 0,006500 г / 63 г/моль ≈ 0,000103 моль.

Допустим, объем раствора равен 1 см3. Тогда молярная концентрация эквивалента раствора HNO3 будет:

M = (0,006500 г 1 см3) / (63 г/моль 0,000103 моль) ≈ 0,001

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора HNO3 составит около 0,001 моль/л.