Найти массу газа, полученного при взаимодействии 20г аммиака с 80г брома, если выход продукта составил 98%, и примесей в аммиаке было 2%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества аммиака и брома:

Найдем количество вещества аммиака (NH3):
m(NH3) = 20 г
M(NH3) = 17,03 г/моль
n(NH3) = m/M = 20 г / 17,03 г/моль ≈ 1,175 моль

Найдем количество вещества брома (Br2):
m(Br2) = 80 г
M(Br2) = 79,90 г/моль
n(Br2) = m/M = 80 г / 79,90 г/моль ≈ 1,001 моль

Найдем, какое количество продукта (NH4Br) будет образовано при полной реакции и его массу при выходе 98%:
n(NH4Br) = n(NH3) = n(Br2) = 1,175 моль (так как NH3 и Br2 реагируют в соотношении 1:1)
М(NH4Br) = 82,95 г/моль (молярная масса NH4Br)
m(NH4Br) = n(M(NH4Br)) = 1,175 моль * 82,95 г/моль ≈ 97,6 г (за вычетом примесей)

Так как выход продукта составил 98%, масса газа (NH4Br) составит примерно 95,65 г.

Итак, масса газа, полученного при взаимодействии 20 г аммиака с 80 г брома, составит около 95,65 г.