Задача по химии Наважку H2C2O4∙2H2О масою 2.025 г розчинили в колбі місткістю 200 мл. На титрування 25 мл цього розчину витрачено 38.50 мл розчину NaOH. Якою буде нормальність, титр, титр по HCl розчину NaOH?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Спочатку знайдемо масову концентрацію H2C2O4 у розчині:

Маса H2C2O4 = 2.025 г
Молярна маса H2C2O4 = 90.03 г/моль
Кількість розчиненого H2C2O4 = маса / молярна маса = 2.025 г / 90.03 г/моль ≈ 0.0225 моль

Об'єм розчину H2C2O4 = 200 мл = 0.2 л
Масова концентрація H2C2O4 = кількість / об'єм = 0.0225 моль / 0.2 л = 0.1125 моль/л

З титруванням 25 мл цього розчину витрачено 38.50 мл розчину NaOH. Виходячи з рівняння реакції кислого оксалату та гідроксиду натрію:

H2C2O4 + 2NaOH -> Na2C2O4 + 2H2O

Молярний коефіцієнт H2C2O4 дорівнює 1, тому еквівалентний об'єм гідроксиду натрію дорівнює титру. Тому маємо:

Титр розчину NaOH = 38.50 мл

З розрахунку та рівняння виходить, що молярність розчину NaOH дорівнює 0.1125 моль/л (через те, що молярні коефіцієнти у рівнянні дорівнюють 1).

Титр по розчину HCl = 0.1125 моль/л * 2 моль/1 = 0.225 mol/L

Отже, нормальність розчину NaOH буде 0.1125 норм, титр розчину NaOH - 38.50 мл, титр по HCl розчину NaOH - 0.225 mol/L.