Нужна помощь с задачей! 11,2 л (н. у.) смеси СО2 и HCl с относительной плотностью
по водороду Dн, = 19,75 пропустили через 1370 мл водного раствора
едкого кали (w(КОН) = 2,4%; р= 1,022 г/мл). Вычислить массовые доли
веществ в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества CO2 и HCl в исходной смеси:

Молярная масса CO2 = 12 + 16*2 = 44 г/моль
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Масса CO2 = 11,2 л 1,98 г/л = 22,176 г
Масса HCl = 11,2 л 0,845 г/л = 9,496 г

Теперь рассчитаем количество вещества KOH, растворенного в воде:

Масса KOH = 1370 мл 1,022 г/мл 0,024 = 33,053 г

Теперь вычислим количество HCl, необходимое для нейтрализации KOH:

Масса HCl для нейтрализации KOH = 33,053 г / 36,5 г/моль = 0,905 моль

Так как доля HCl в исходной смеси составляет 9,496 г, то можно сказать, что все HCl из исходной смеси будет использовано для нейтрализации KOH. Таким образом, в полученном растворе будет только KOH.

Таким образом, массовая доля KOH в полученном растворе будет 100%.