Задача по химии При разложении оксида трёхвалентного металла массой 10 г образуется его металл массой 7,44 г. Что это за металл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно вычислить молярную массу оксида и молярную массу металла, затем найти отношение масс металла и оксида.

Найдем количество вещества в 10 г трехвалентного металла:
m(M) = 7,44 г
m(M_2O_3) = 10 г

m(M) = n(M) M(M)
m(M_2O_3) = n(M_2O_3) M(M_2O_3)

n(M) = m(M) / M(M)
n(M_2O_3) = m(M_2O_3) / M(M_2O_3)

Дано, что молярная масса трехвалентного металла равна 7,44 г/моль. Тогда:

n(M) = 7,44 г / 7,44 г/моль = 1 моль

Так как соединение трехвалентное, то его молярная масса равна:
M(M_2O_3) = M(M) + 3 * M(O)

По условию задачи нам не известна молярная масса кислорода, но мы можем её найти, так как масса оксида трехвалентного металла равна 10 г, а масса металла равна 7,44 г, значит:

M(O) = (m(M_2O_3) - m(M)) / 3 = (10 г - 7,44 г) / 3 ≈ 0,52 г/моль

Теперь можем найти молярную массу металла:
M(M_2O_3) = 7,44 г + 3 * 0,52 г = 9 г/моль

Теперь найдем массу металла в процессе его разложения:

m(M) = n(M) M(M) = 1 моль 9 г/моль = 9 г

Ответ: Это металл массой 9 г – алюминий (Al).