Какая масса серебра выделится при взаимодействии 88 грамм уксусного альдегида с необходимым количеством оксида серебра?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия уксусного альдегида (CH3CHO) с оксидом серебра (Ag2O) выглядит следующим образом:

2 CH3CHO + Ag2O -> 2 Ag + 2 CH3COOH

Согласно уравнению, на каждые 2 моля уксусного альдегида выделяется 2 моля серебра. Молярная масса CH3CHO равна 44 г/моль, а молярная масса Ag2O равна 231,74 г/моль.

Таким образом, для взаимодействия 44 г (1 моль) уксусного альдегида необходимо 231,74 г (1 моль) оксида серебра. Для 88 г уксусного альдегида необходимо учитывать, что это эквивалентно 2 молям, следовательно, потребуется 2 моля Ag2O.

Масса серебра, выделившегося в результате реакции:

2 моль Ag2O = 231,74 г/моль * 2 = 463,48 г

Таким образом, при взаимодействии 88 г уксусного альдегида с необходимым количеством оксида серебра, выделится 463,48 г серебра.