В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 28.8 г с метанолом массой 19.2 г образовалось 29,6 г сложного эфира. вычислите массовую долю выхода эфира.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем молярную массу уксусной кислоты (CH3COOH):
CH3COOH = 12.012 + 1.014 + 16.00 + 12.01 = 60.05 г/моль

Найдем молярную массу метанола (CH3OH):
CH3OH = 12.01 + 1.01 + 16.00 + 1.01 = 32.04 г/моль

Найдем количество молей уксусной кислоты (n1):
n1 = 28.8 г / 60.05 г/моль = 0.479 моль

Найдем количество молей метанола (n2):
n2 = 19.2 г / 32.04 г/моль = 0.599 моль

Найдем массу сложного эфира:
m = 29.6 г

Найдем молярную массу сложного эфира:
С4Н8О3 = 12.014 + 1.018 + 16.00*3 = 104.09 г/моль

Найдем количество молей сложного эфира (n):
n = 29.6 г / 104.09 г/моль = 0.284 моль

Найдем массовую долю выхода эфира:
x = (0.284 моль / (0.479 моль + 0.599 моль)) * 100% = 23.7%

Итак, массовая доля выхода эфира составляет 23.7%.