1. Раствор, содержащий 0,265 г карбоната натрия в 100 г воды замерзает при -0,130С. Вычислите изотонический коэффициент
2. Определите степень диссоциации и рН 0,01 н. раствора сероводорода, если константа его диссоциации по первой ступени равна 8,9•10-8.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Изотонический коэффициент вычисляется по формуле
i = 1 + (ΔT/ΔT°
где ΔT = Tf - T°f = -0,130°
ΔT° = 0,00186°C/mol (криоскопическая постоянная
m = 0,265 г / 106 g/mol (молярная масса Na2CO3) = 0,0025 мол
n = 100 г / 18 g/mol (молярная масса H2O) = 5,56 моль

i = 1 + (-0,130°C / 0,00186°C/mol * 5,56 / 0,0025) = 1 + (-35,1) = -34,1

Ответ: изотонический коэффициент равен -34,1.

Сероводород (H2S) диссоциирует по уравнению
H2S ⇌ H+ + HS^-

Константа диссоциации дана как K = [H+][HS^-] / [H2S], при этом [H2S] может быть принято равным изначальной концентрации, так как диссоциация слабая.

Поэтому K = [H+][HS^-] / [H2S] = [x][x] / (c - x) ≈ x^2 / c = 8,9•10^-8
где x - концентрация H+ и HS^-, c - начальная концентрация H2S.

Так как H+ и HS^- образуются в равных количествах, пусть их концентрация равна x. Тогда:

K = x^2 / c
8,9•10^-8 = x^2 / 0,01
x = sqrt(8,9•10^-10) ≈ 9,4•10^-5.

Теперь найдем рН
pH = -log[H+]
pH = -log(9,4•10^-5)
pH ≈ 4,03.

Ответ: степень диссоциации - 9,4•10^-5, рН ≈ 4,03.