1)Используя принцип Ле Шателье, объясните, в каких системах при повышении температуры равновесие сместится вправо: H2S<->H2+S +40,2кД CO+H2O<-> CO2+H2+ 2CO+O2<->2CO2+570кД 2)в какую сторону сместится равновесие в системе 2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г) + 570 кДж в результате А) уменьшения концентрации веществ, вступивших в реакцию Б) увеличение давления
1) При повышении температуры равновесие сместится в сторону, где энтальпия реакции положительна. Таким образом, в обоих системах равновесие сместится вправо при повышении температуры.
2 А) При уменьшении концентрации веществ, вступивших в реакцию, равновесие сместится в сторону увеличения их концентрации. Таким образом, в данной системе равновесие сместится влево Б) При увеличении давления равновесие сместится в сторону уменьшения молекулярного количества газов в реакции. В данном случае равновесие сместится вправо.
1) При повышении температуры равновесие сместится в сторону, где энтальпия реакции положительна. Таким образом, в обоих системах равновесие сместится вправо при повышении температуры.
2
А) При уменьшении концентрации веществ, вступивших в реакцию, равновесие сместится в сторону увеличения их концентрации. Таким образом, в данной системе равновесие сместится влево
Б) При увеличении давления равновесие сместится в сторону уменьшения молекулярного количества газов в реакции. В данном случае равновесие сместится вправо.