При горении 39.2 г метилциклогексана образовалось 123.2 г со2 вычислите массу образованной воды

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество моль метилциклогексана и соединить его с химическим уравнением реакции.

Найдем количество моль метилциклогексана:

Молярная масса метилциклогексана (C7H14) = 98.19 г/моль

n(C7H14) = m/M = 39.2 г / 98.19 г/моль = 0.399 моль

Затем по химическому уравнению реакции сгорания метилциклогексана найдем отношение между количеством моль метилциклогексана и количеством моль образовавшихся продуктов:

C7H14 + 11O2 -> 7CO2 + 7H2O

Из уравнения видно, что для каждого моль метилциклогексана образуется 7 молей воды.

Найдем количество моль воды:

n(H2O) = 0.399 моль * 7 = 2.793 моль

Последний шаг - найти массу образовавшейся воды:

Молярная масса H2O = 18.02 г/моль

m(H2O) = n(H2O) M = 2.793 моль 18.02 г/моль = 50.33 г

Итак, масса образовавшейся воды при сгорании 39.2 г метилциклогексана составит 50.33 г.