1.Составьте уравнения реакций взаимодействия гидроксида натрия и сульфата цинка. Объясните, почему данная реакция относится к реакциям ионного обмена. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение данной реакции
2.Катализаторы и ингибиторы оказывает значительное влияние на скорость химических реакций. Дайте объяснение, в чем отличие катализаторов от ингибиторов и приведите примеры?
3.Что такое скорость химических реакций? Чем отличаются гомогенные реакции от гомогенных.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и сульфата цинка:

NaOH + ZnSO4 -> Na2SO4 + Zn(OH)2

Данная реакция относится к реакциям ионного обмена, так как ионы гидроксида натрия и сульфата цинка обмениваются местами в реакции.

Полное ионное уравнение
2Na⁺ + 2OH⁻ + Zn²⁺ + SO₄²⁻ -> 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Zn(OH)₂

Сокращенное ионное уравнение
2OH⁻ + Zn²⁺ -> Zn(OH)₂

Катализаторы ускоряют химические реакции, не участвуя самостоятельно в реакции и не изменяя конечное состояние системы. Ингибиторы, наоборот, замедляют химические реакции или препятствуют им.

Примеры катализаторов:

Платина в катализаторах автомобильных сажевых фильтров;Ферменты в биологических системах.

Примеры ингибиторов:

Антиоксиданты, замедляющие окисление;Медленно образующиеся продукты, которые блокируют активные центры ферментов.Скорость химической реакции - это изменение концентрации реагентов или продуктов реакции со временем. Гомогенные реакции происходят в одной фазе (например, все реактивы и продукты реакции находятся в жидком состоянии), а гетерогенные реакции происходят в различных фазах (например, реакция между газом и жидкостью).