Какая масса воды образуется при взаимодействии 41 г гидроксида калия и 20 г серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции и определить количество воды, которое образуется.

Уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Сначала определим количество молей каждого вещества:

Молярная масса KOH
K - 39,1 г/мол
O - 16,0 г/мол
H - 1,0 г/мол
Молярная масса KOH = 39,1 + 16,0 + 1,0 = 56,1 г/моль

Молярная масса H2SO4
H - 1,0 г/мол
S - 32,1 г/мол
O - 16,0 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 2 1,0 + 32,1 + 4 16,0 = 98,1 г/моль

Количество молей KOH
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 41 / 56,1 = 0,73 моль

Количество молей H2SO4
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 20 / 98,1 = 0,20 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что коэффициенты при соединениях показывают отношение между количеством молей реагентов и продуктов. Соотношение между KOH и H2SO4 в уравнении 1:1, следовательно, количества молей воды, образующейся при реакции, также равны.

Таким образом, количество молей воды, образующейся при взаимодействии 41 г гидроксида калия и 20 г серной кислоты, равно 0,20 моль.

Молярная масса воды
H - 1,0 г/мол
O - 16,0 г/мол
Молярная масса H2O = 2 * 1,0 + 16,0 = 18,0 г/моль

Масса воды
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0,20 18,0 = 3,6 г

Таким образом, масса воды, образуемой при взаимодействии 41 г гидроксида калия и 20 г серной кислоты, составляет 3,6 г.