Вычислите константу равновесия реакции C + H2O = CO + H2 при 980K, если при 298K ΔG° = 0

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Реакция: C + H2O = CO + H
Температура T = 980
ΔG°(298K) = 0

Как известно, связь между константой равновесия K и изменением свободной энергии Gibbs ΔG связана с помощью уравнения:

ΔG = -RTlnK

где R - универсальная газовая постоянная, а T - абсолютная температура.

Сначала найдем изменение свободной энергии реакции при 980K:

ΔG = ΔG° + RTln
0 = ΔG° + (8.314 J/molK 980K)ln
0 = 0 + 8145.32ln
-lnK =
K = 1

Таким образом, константа равновесия реакции C + H2O = CO + H2 при 980K равна 1.