Найдите массу оксида магния, который образуется при разложении 100 г карбоната магния, содержащего 5% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массовую долю MgO в карбонате магния:
Мolar mass of MgCO3 = 24.3 + 12 + (3*16) = 84.3 g/mol
Molar mass of MgO = 24.3 + 16 = 40.3 g/mol

В 100 г карбоната магния содержится:
Масса магния (Mg) = 95 г (из 100 г * (100% - 5%) = 95%)
Количество моль магния = 95 / 84.3 ≈ 1.125 mol

Количество моль оксида магния после разложения карбоната:
Количество моль MgO = 1.125 mol

Масса оксида магния:
Масса MgO = 1.125 mol * 40.3 g/mol ≈ 45.24 г

Итак, масса оксида магния, образующегося при разложении 100 г карбоната магния, составляет примерно 45.24 г.