Разобрать окислительно-восстановительную реакцию KNO3 + KOH + Fe = K2FeO4 + KNO2 + H2O Разобрать окислительно-восстановительную реакцию
KNO3 + KOH + Fe = K2FeO4 + KNO2 + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем степени окисления элементов в реакции:

KNO3: K(+1), N(+5), O(-2)
KOH: K(+1), O(-2), H(+1)
Fe: Fe(?)
K2FeO4: K(+1), Fe(+6), O(-2)
KNO2: K(+1), N(+2), O(-2)
H2O: H(+1), O(-2)

Составим уравнение реакции по степени окисления:

Fe(II) + 3K^+ + NO3^- + KOH + 2H2O = K2FeO4 + NO2 + 2OH^-

Расщепим все вещества на ионы:

Fe(II) + 3K^+ + NO3^- + KOH + 2H2O = 2K^+ + Fe(VI) + O^2-4 + NO2 + 2OH^-

Изменим коэффициенты в уравнении, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон:

2Fe(II) + 6K^+ + 2NO3^- + 2KOH + 4H2O = 4K^+ + Fe(VI)O4^2- + 2NO2 + 4OH^-

Поставим коэффициенты перед веществами:

2KNO3 + 2KOH + Fe = K2FeO4 + 2KNO2 + 2H2O

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция между KNO3, KOH и Fe дает K2FeO4, KNO2 и H2O.