Определите количество вещества осадка, который образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с избытком хлорида магния.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить стехиометрические коэффициенты реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом магния (MgCl2), а затем рассчитать количество вещества осадка, который образуется.

Уравнение реакции между NaOH и MgCl2:
2NaOH + MgCl2 -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на 2 моля NaOH приходится 1 моль MgCl2, а также что 1 моль MgCl2 образует 1 моль Mg(OH)2.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса MgCl2 = 95 г/моль

Теперь найдем количество вещества осадка (Mg(OH)2), который образуется. Для этого сначала найдем количество вещества NaOH и MgCl2:

Моля NaOH: ( n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{20 г}{40 \, г/моль} = 0.5 моль )

Избыток MgCl2, поэтому вся его масса участвует в реакции:

Моля MgCl2: ( n(MgCl2) = \frac{m(MgCl2)}{M(MgCl2)} = \frac{m(MgCl2)}{95 \, г/моль} )

Теперь вычислим количество вещества Mg(OH)2, которое образуется:

[
n(Mg(OH)2) = n(MgCl2) = \frac{m(MgCl2)}{M(MgCl2)} = \frac{m(MgCl2)}{95 \, г/моль}
]

Таким образом, количество вещества осадка (Mg(OH)2), которое образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с избытком хлорида магния, равно ( \frac{m(MgCl2)}{95 \, г/моль} ).