Задача по химии. Для полной нейтрализации 10 г. раствора серной кислоты потребовалось 10 г. 5,6%-ного раствора гидроксида калия. Вычислите массовую долю кислоты в исходном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо расмотреть реакцию нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 молями KOH. Таким образом, молярные пропорции равны 1:2.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Поскольку для нейтрализации 10 г раствора H2SO4 потребовалось 10 г 5,6%-ного раствора KOH, то массовая доля KOH в этом растворе составляет 5.6%, что равно 0.056 моль.

По мольной пропорции получаем, что для нейтрализации 0.028 моль H2SO4 необходимо 0.056 моль KOH.

Масса 0.028 моль H2SO4 = 0.028 моль * 98 г/моль = 2.744 г

Массовая доля H2SO4 в исходном растворе:
(Масса H2SO4 / Общая масса раствора) 100% = (2.744 г / 10 г) 100% = 27.44%

Итак, массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет 27.44%.