Имеется раствор слабого электролита HClO с концентрацией 0,2 моль/л. Рассчитайте pH раствора. ? 1. Имеется раствор слабого электролита HClO с концентрацией 0,2 моль/л. Рассчитайте pH раствора.
2. Напишите химическое уравнение гидролиза K2CO3. Каким будет рН раствора (>7 или <7 )?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH раствора слабого электролита, нужно воспользоваться уравнением Гудольфа-Остальдера. Для кислоты HClO можно написать уравнение реакции диссоциации:
HClO ⇌ H+ + ClO-

Константа диссоциации Ka для HClO равна 3,5*10^-8. Так как начальная концентрация HClO равна 0,2 моль/л, а концентрации H+ и ClO- приблизительно равны, можно приближенно считать, что x - концентрация H+ и ClO-. Тогда:

Ka = [H+][ClO-] / [HClO]
3,5*10^-8 = x^2 / (0,2 - x)

Решив квадратное уравнение, получаем x = 1,8710^-4 моль/л. Таким образом, концентрация H+ и pH раствора равны 1,8710^-4 моль/л и 3,73 соответственно.

Химическое уравнение гидролиза K2CO3 выглядит следующим образом:
K2CO3 + H2O ⇌ 2K+ + HCO3- + OH-

Поскольку в результате гидролиза образуется OH-, рН раствора будет больше 7.