14 л пропана при н. у. подвергли жесткому окислению при. .. 14 л пропана при н. у. подвергли жесткому окислению при. Образующийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция. Определите массу осадка, полученного при пропускании газа через раствор гидроксида кальция. Ответ запишите с точностью до десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем уравнение реакции окисления пропана:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль пропана образуется 3 моля углекислого газа (CO2). Таким образом, из 14 л пропана получится:

14 л * (3 моль CO2 / 1 моль C3H8) = 42 л CO2

Объем углекислого газа при н.у. равен 22,4 л/моль, следовательно масса газа равна:

42 л * (44,01 г/моль) = 1848,42 г

Теперь запишем уравнение реакции получения осадка:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль гидроксида кальция реагирует с 1 моль углекислого газа, образуется 1 моль карбоната кальция (осадок) и 1 моль воды. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100,1 г/моль.

Таким образом, масса осадка, полученного при пропускании газа через раствор гидроксида кальция, равна:

1848,42 г * (100,1 г/моль) / (44,01 г/моль) = 4208,12 г

Ответ: масса осадка составляет 4208,1 г.