Помочь с Химией Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель; тип окислительно-восстановительной реакции, вычислить эквивалент восстановителя: Со (ОН) 2 + О2 + Н2О → Со (ОН) з.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы сбалансировать уравнение реакции по методу электронного баланса, нужно сначала определить изменения степени окисления элементов.

Уравнение реакции: Со(OH)2 + O2 + H2O → Со(OH)3

Изменения степени окисления:
Сo: +2 → +3 (увеличение на 1)
O: 0 → -2 (уменьшение на 2)

Теперь найдем количество передаваемых электронов. Для этого нужно уравнять изменения степени окисления:
1 молекула Со передает 1 электрон молекуле О

Теперь сбалансируем уравнение реакции:
Сo(OH)2 + O2 + H2O → Сo(OH)3
2Со(OH)2 + 3O2 + 6H2O → 2Со(OH)3

Теперь определим окислитель и восстановитель:
Окислитель - О2
Восстановитель - Co(OH)2

Тип окислительно-восстановительной реакции - окисление и восстановление

Вычислим эквивалент восстановителя:
Молярная масса Со(OH)2 = 105.98 г/моль
Молярная масса О2 = 32 г/моль

Масса восстановителя:
105.98 г/моль 2 моль = 211.96 г
Масса окислителя:
32 г/моль 3 моль = 96 г

Эквивалент восстановителя = 211.96 г/96 г = 2.207

Получается, что для восстановления 1 моль молекулы О2 требуется 2.207 моль молекулы Со(OH)2.