Задание по Химии. Сколько миллилитров 9,5%-ного раствора Na2CO3 (r = 1,10 г/см3) следует добавить к 250 г воды для получения 5%-ного раствора плотностью 1,060 г/мл? Какова нормальность полученного раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу для расчёта концентрации растворов:

c1 V1 = c2 V2

где c1 и c2 - концентрации растворов до и после смешивания, V1 и V2 - объемы растворов.

Дано
c1 = 9,5%, r1 = 1,10 г/см
c2 = 5%, r2 = 1,060 г/м
m = 250 г

Найдем массу Na2CO3 в исходном растворе
m1 = c1 V1 r
m1 = (9,5/100) V1 1,1
m1 = 1,045V1 г

Найдем объем раствора Na2CO3
V1 = m1 / r
V1 = 1,045V1 / 1,1
V1 = 0,95V1 см3

Найдем массу раствора после добавления воды
m2 = m + V
m2 = 250 + 0,95V1

Найдем объем раствора после добавления воды
V2 = m2 / r
V2 = (250 + 0,95V1) / 1,060

Составим уравнение концентрации растворов до и после смешивания
c1 V1 = c2 V
0,095 0,95V1 = 0,05 (250 + 0,95V1) / 1,060

Решим уравнение и найдем значение V1
0,095 0,95V1 = 0,05 (250 + 0,95V1) / 1,06
0,09025V1 = 0,0471698 + 0,04475V
0,0455V1 = 0,047169
V1 = 1,034 см3

Найдем объем добавленного раствора Na2CO3
V1 = 1,034 мл

Найдем нормальность раствора Na2CO3
Нормальность = (молярность * 2) / объем

M(Na2CO3) = 106 г/моль

Молярность = масса раствора / молярная масса = (1,045 * 2) / 106 = 0,0197 моль

Нормальность = (0,0197 * 2) / 0,95 = 0,0414 Н

В итоге, для получения 5%-ного раствора Na2CO3 плотностью 1,060 г/мл, нужно добавить 1,034 мл 9,5%-ного раствора. Нормальность полученного раствора составит 0,0414 Н.