1) в кислороде сожгли 6 грамм стали, и получили 0,1 грамм CO2. Найти омегу(CO2)
2) найти массу CACO3, которая образуется при взаимодействии, с избытком CA(OH)2 с 80 грамм Na2CO3, содержащие 5 % примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество молекул CO2, которое образовалось при сгорании 6 грамм стали
Молярная масса стали (Fe) = 56 г/мол
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса CO2 = 0,1 г = 0,1/44 = 0,0022727 моль CO
Масса стали = 6 г = 6/56 = 0,1071429 моль Fe

Согласно уравнению реакции сгорания металла, 1 моль Fe соответствует 1 моль CO2:

Fe + O2 -> CO2

Следовательно, количество молекул CO2 равно количеству молекул стали, которая была сожжена.

Теперь рассчитаем количество молекул CO2 в 0,1 г CO2
N = 6.022 10^23 0,0022727 ≈ 1,365 * 10^21 молекул CO2

Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях (T = 0 °C, P = 1 атм)
V = N 22.4 л/моль = 1,365 10^21 22.4 = 30,576 10^21 л

Теперь найдем объем CO2 при условиях реакции (T = ? °C, P = ? атм)
V' = (T'/273)(1/273) V = (T'/273)(1/273) 30,576 * 10^21 л

2) Найдем количество молекул Na2CO3 в 80 граммах с примесями
Масса Na2CO3 = 80 г * 0,95 = 76 г Na2CO3

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Количество молекул Na2CO3 = 76/ 106 ≈ 0,716 моль Na2CO3

Согласно уравнению реакции
2 Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2 NaOH

1 моль CaCO3 образуется из 1 моль Na2CO3, соответственно, количество молекул CaCO3 равно количеству молекул Na2CO3.

Таким образом, количество молекул CaCO3 = 0,716 моль

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Масса CaCO3 = количество молекул CaCO3 молярная масса CaCO3 = 0,716 100 = 71,6 г CaCO3

Итак, масса CaCO3, которая образуется при взаимодействии с избытком Ca(OH)2 с 80 граммами Na2CO3 равна 71,6 грамма.