Как рассчитать энтальпию глюкозы? Вычислите энтальпию образования глюкозы из простых веществ, если известна энтальпия сгорания при 298 К и стандартном давлении. Энтальпия реакции сгорания (ΔH°) глюкозы равна соответственно -2816. Как это решается?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета энтальпии образования глюкозы из простых веществ можно воспользоваться уравнением реакции:

C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O

При этом известно, что энтальпия реакции сгорания глюкозы равна -2816 кДж/моль.

По определению, энтальпия образования глюкозы из простых веществ равна разности между суммой энтальпий образования продуктов и реагентов:

ΔH°(образование) = ΣΔH°(продукты) - ΣΔH°(реагенты)

Для данной реакции:

ΔH°(образование) = 6ΔH°(CO2) + 6ΔH°(H2O) - ΔH°(глюкоза)

Так как энтальпия образования CO2 и H2O равны -393.5 кДж/моль и -285.8 кДж/моль соответственно, подставляем значения и получаем:

ΔH°(образование) = 6(-393.5) + 6(-285.8) - (-2816) = -1270.2 кДж/моль

Таким образом, энтальпия образования глюкозы из простых веществ равна -1270.2 кДж/моль.