Электролиз раствора KI проводили при силе тока 4 А в течение 1,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите объем вещества, выделившихся на катоде и аноде?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

На катоде происходит процесс восстановления ионов калия иодида:
2K+ + 2e- -> 2K
2I- -> I2 + 2e-

На аноде происходит окисление воды:
2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-

Поскольку соотношение при окислении и восстановлении равно 1:1, то объем выделившегося вещества можно найти по количеству переданных электронов.

Найдем количество переданных электронов:

На катоде: за 1,5 часа пройдет 6 А×1,5 ч = 9 Кл = 9 000 Кл.1 моль электричества содержит 96 500 Кл (1 Фарад = 96 500 Кл/моль).Тогда количество моль переданных электронов: 9 000 Кл / 96 500 Кл/моль = 0,093184 моль.
Так как каждая молекула I2 или К образуется с отдачей 2-х электронов, то количество моль I2 и К: 0,093184 моль / 2 = 0,046592 моль.

Найдем объем выделившихся веществ:

Объем I2: V(I2) = 0,046592 моль × 253,8 мл/моль = 11,82 мл.Объем K: V(K) = 0,046592 моль × 39,1 мл/моль = 1,82 мл.

Таким образом, на катоде выделится 11,82 мл I2 и 1,82 мл K.