При обжиге 750 г пирита FeS2 было получено 750 г сернистого газа. Определите выход продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первоначально определим молярную массу пирита FeS2:

Молярная масса Fe = 55.85 г/мол
Молярная масса S = 32.07 г/моль

Молярная масса FeS2 = 55.851 + 32.072 = 119.99 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей пирита в 750 г:

Моль = масса / молярная масс
Моль = 750 г / 119.99 г/моль ≈ 6.25 моль

Так как соотношение между пиритом FeS2 и серным газом S2 при обжиге составляет 4:8, получаем:

Моль серного газа = 6.25 моль * (8/4) = 12.5 моль

Теперь найдем массу серного газа в 12.5 моль:

Масса = количество молей молярная масса S
Масса = 12.5 моль 64.06 г/моль = 800.75 г

Итак, выход продукта реакции составляет 800.75 г.