1)буферная система содержит 0 1 м. муравьиной кислоты и 0 1 м формиата калия hcook. определить ph?
2)сколько миллилитров 0,5м. раствора хлорида аммония NH4Cl следует прибавить к 100 мл 0,5 м. раствора гидроксида аммония, чтобы получить буферную систему с pH, равным 9,25 ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для решения задачи используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([формиат]/[муравьиной кислоты])
pKa для системы HCOOH/KCOOH равно 3.75
pH = 3.75 + log(0.1/0.1) = 3.75 + log(1) = 3.75
Ответ: pH = 3.75

2) Для решения задачи также используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([NH4Cl]/[NH3])
pKa для системы NH4Cl/NH3 равно 9.25
9.25 = 9.25 + log([NH4Cl]/[NH3])
log([NH4Cl]/[NH3]) = 0
[NH4Cl]/[NH3] = 1
[NH4Cl] = [NH3]
Пусть x - объем добавляемого раствора NH4Cl. Тогда:
(0,5*100)/(100+x) = 1
50 = 100 + x
x = 50 мл
Ответ: нужно добавить 50 мл раствора NH4Cl.