1)буферная система содержит 0 1 м. муравьиной кислоты и 0 1 м формиата калия hcook. определить ph 2)сколько миллилитров 0,5м. раствора хлорида аммония NH4Cl следует прибавить к 100 мл 0,5 м. раствора гидроксида аммония, чтобы получить буферную систему с pH, равным 9,25 ?
1) Для решения задачи используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха pH = pKa + log([формиат]/[муравьиной кислоты] pKa для системы HCOOH/KCOOH равно 3.7 pH = 3.75 + log(0.1/0.1) = 3.75 + log(1) = 3.7 Ответ: pH = 3.75
2) Для решения задачи также используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха pH = pKa + log([NH4Cl]/[NH3] pKa для системы NH4Cl/NH3 равно 9.2 9.25 = 9.25 + log([NH4Cl]/[NH3] log([NH4Cl]/[NH3]) = [NH4Cl]/[NH3] = [NH4Cl] = [NH3 Пусть x - объем добавляемого раствора NH4Cl. Тогда (0,5*100)/(100+x) = 50 = 100 + x = 50 м Ответ: нужно добавить 50 мл раствора NH4Cl.
1) Для решения задачи используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха
pH = pKa + log([формиат]/[муравьиной кислоты]
pKa для системы HCOOH/KCOOH равно 3.7
pH = 3.75 + log(0.1/0.1) = 3.75 + log(1) = 3.7
Ответ: pH = 3.75
2) Для решения задачи также используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха
pH = pKa + log([NH4Cl]/[NH3]
pKa для системы NH4Cl/NH3 равно 9.2
9.25 = 9.25 + log([NH4Cl]/[NH3]
log([NH4Cl]/[NH3]) =
[NH4Cl]/[NH3] =
[NH4Cl] = [NH3
Пусть x - объем добавляемого раствора NH4Cl. Тогда
(0,5*100)/(100+x) =
50 = 100 +
x = 50 м
Ответ: нужно добавить 50 мл раствора NH4Cl.