Домашнее задание по Химии в институте Удельная теплоемкость металла 0,389 Дж/(гК). Этот металл массой 26,78 г при взаимодействии с кислородом образует 33,33 г оксида. Какой это металл? Чему равны его атомная масса, эквивалентная масса и валентность? Какова формула его оксида?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи будем использовать закон сохранения массы.

Масса металла = 26,78
Масса оксида = 33,33 г

Масса кислорода в оксиде = 33,33 г - 26,78 г = 6,55 г

Далее определим мольную массу оксида (Mо) и кислорода (Mк):

Mо = 33,33 г/mo
Mк = 6,55 г/mol

Для нахождения массовой доли металла в оксиде воспользуемся выражением:

Массовая доля = Масса металла / Масса оксид
Массовая доля = 26,78 г / 33,33 г ≈ 0,8033

Теперь найдем эквивалентную массу металла:

Эквивалентная масса = Молекулярная масса / (Валентность металла * Коэффициент
Эквивалентная масса = Масса металла / (Количество молекул кислорода)

Так как массовая доля металла в оксиде равна 0,8033, то можно сделать вывод, что эквивалентная масса равна молекулярной массе металла. Поэтому эквивалентная масса металла равна 26,78 г/mol.

Атомная масса металла равна эквивалентной массе металла, то есть 26,78 г/mol.

Теплопроводность металла равна 0,389 Дж/(гК).

По формуле теплоемкости Q = mcΔT можно найти количество переданной теплоты, где m - масса металла, c - теплоемкость металла, ΔT - изменение температуры.

Так как в задаче не указано, что происходит с металлом, необходимо больше информации для ответа на этот вопрос.

Формула оксида металла может быть определена, если известно его вещественное название. Вероятно, относящиеся к конкретному металлу свойства позволят исключить множество возможных вариантов для определения его.