ПОМОЩЬ С ХИМИЕЙ 4. При растворении в воде 243,1 г декагидрата карбоната натрия было поглощено 57,3 кДж теплоты. Определите энтальпию растворения этой соли (кДж/моль).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество молей растворенного декагидрата карбоната натрия:
Молярная масса Na2CO3 * 10H2O = 286,14 г/моль
Количество молей = масса растворенного вещества/молярная масса = 243,1 г / 286,14 г/моль ≈ 0,849 моль

Теплота растворения можно вычислить по формуле:
q = ΔH = -q(раств) - q(раств) = -57,3 кДж

Теперь мы можем вычислить энтальпию растворения этой соли:
ΔH = q/количество молей = -57,3 кДж / 0,849 моль ≈ -67,4 кДж/моль

Итак, энтальпия растворения декагидрата карбоната натрия составляет примерно -67,4 кДж/моль.