Решение задачи по химии Установите состав соединения A*xH2O, если при разложении 3,62г этого клатрата при температуре 11 градусов Цельсия и нормальном атмосферном давлении выделяется 330 мл газа А с плотностью по воздуху 4.52

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса катрата A*xH2O - 3,62 г
Температура разложения - 11 градусов Цельсия
Объём газа А - 330 мл
Плотность газа А по воздуху - 4,52

Найдём количество вещества газа А:

V = 330 мл = 0,33 л
n = V/22,4 = 0,33/22,4 = 0,014732 моль

Найдём молярную массу газа A:

d = 4,52, M(H2) = 2 g/mol
d = M(A)/(2+16) (M(H2O) = 18 g/mol)
4,52 = M/(18+2) => M = 4,52*(20) = 90,4 g/mol

Найдём массу газа A:

m = nM = 0,014732 90,4 = 1,3677 г

Найдём массу воды в катрате A*xH2O:

m(H2O) = 3,62 - 1,3677 = 2,2523 г

Найдём количество воды в катрате A*xH2O:

m(H2O) = n(H2O)*M(H2O)
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 2,2523/18 = 0,1251 моль

Найдём по закону Гей-Люссака соотношение между газом и водой:

V1/n1 = V2/n2
V1 = 0,33 л = 330 мл
n1 = 0,014732 моль
n2 = 0,1251 моль
V2 = V1(n2/n1) = 330(0,1251/0,14732) = 280,73 мл

Итак, соединение A*xH2O имеет состав A1H2O, где A1 - газ А, так как его количество соответствует данным задачи.