Кaкoe отношение молярных концентраций уксусной кислоты и ацетата аммония в буферном растворе, если его pH рaвен 4,76?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Отношение молярных концентраций уксусной кислоты и ацетата аммония в буферном растворе можно выразить через уравнение Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где pH - заданный pH буферного раствора,
pKa - постоянная диссоциации слабот кислоты,
[A-] - концентрация ацетата аммония,
[HA] - концентрация уксусной кислоты.

Для уксусной кислоты (CH3COOH) pKa = 4,76.

Таким образом, подставляя данные в уравнение Гендерсона-Хассельбальха, получаем:

4,76 = 4,76 + log([CH3COO-]/[CH3COOH])

0 = log([CH3COO-]/[CH3COOH])

Значит отношение концентраций будет равно 1, то есть молярные концентрации уксусной кислоты и ацетата аммония будут равны в данном буферном растворе.